高二上冊化學期中知識點

時間：2025-12-22 10:05:59 好文

高二上冊化學期中知識點人教版

　　在平平淡淡的學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編整理的高二上冊化學期中知識點人教版，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高二上冊化學期中知識點人教版

高二上冊化學期中知識點人教版1

　　1.分子構型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點

　　當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2.分子構型與價層電子對互斥模型

　　價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的.是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

　　(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;

　　(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

高二上冊化學期中知識點人教版2

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的'NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二上冊化學期中知識點人教版3

　　元素電離能和元素電負性

　　第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1).原子核外電子排布的周期性.

　　隨著原子序數的增加,元素原子的.外圍電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化.

　　(2).元素第一電離能的周期性變化.

　　隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:

　　同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能，堿金屬的第一電離能最小;

　　同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.

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