元素周期律教案
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編收集整理的元素周期律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
元素周期律教案1
[教學目的要求]
1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
4、對學生進行科學研究方法的教育。
[教學重點]
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。
[教學難點]
元素金屬性、非金屬性變化的規律。
[教學方法]探索發現法和遷移類比法。
[教學用具]投影儀、實驗儀器、有關藥品。
教學過程（第一課時）
[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？
[學生回答]發現了元素周期律。
[教師板書]第三節元素周期律
[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）
[教師小結]律就是規律，是關于元素的規律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節內容的學習中仔細體會。我們現在明白了：元素周期律就是揭露元素發生周期性變化的`規律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發生了周期性變化。
[教師小結]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數指的是人們按核電荷數給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導]核外電子排布的情況我們已經清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學生活動]略。
[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數據，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關練習]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
A、NB、FC、MgD、Cl
[教師引導]結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現出來的性質。請同學根據結構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。
[學生活動]略
[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。
[學生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關練習]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態氫化物的化學式為（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
[教師小結]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現周期性的變化。既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？留待后續課解決。
[布置作業]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設計]第三節元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
元素周期律教案2
今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節《元素周期律》。本節課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。
教材分析
本節內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
教材的地位和作用
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
教學目標
知識目標：
(1)使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：培養學生分析問題、總結歸納、發現規律的能力。
情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態度，尊重事實。
教學重點、難點
重點：
(1)元素主要性質的周期性變化規律。
(2)元素周期律的實質。
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規律。
難點：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規律。
(2)元素周期律的實質。
學情分析
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
教學方法
學法引導
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
教法
本節課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發討論等方法。
重、難點突破辦法
教學中注意對舊知識的`復習，更應注意剖析新舊知識的區別與聯系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
教學程度設計
設疑激趣——多媒體演示——啟思誘導——小組討論——歸納——實驗引探——討論——歸納——歸納總結
課時安排為2課時。
教學過程
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發現規律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)
組織學生將本節內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
板書設計：略
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