九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案

時間：2025-11-18 16:20:43 小英教案

九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案（精選10篇）

　　作為一名人民教師，很有必要精心設計一份教案，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案，希望能夠幫助到大家。

九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案（精選10篇）

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 1

　　知識點：

　　1.理解質(zhì)量定恒定律。

　　2.能從宏觀和微觀兩個角度闡述質(zhì)量守恒定律的意義。

　　3.能掌握用實驗驗證質(zhì)量守恒定律的基本方法。

　　4.能應用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)實生活中的一些簡單質(zhì)量問題。

　　課文詳解：

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.概念

　　參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　【概念詮釋】1.質(zhì)量守恒定律反映的是化學反應前后的總質(zhì)量關(guān)系。無論反應物或生成物是固體、氣體或液體，都應記入反應前后的總質(zhì)量中，不能漏掉任何一種物質(zhì)。

　　2.概念中的"參加化學反應"的意義是指，僅參加化學反應的那部分反應物的物質(zhì)總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總量相等。而未參加反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量仍未改變。

　　因此，化學反應中各種物質(zhì)的質(zhì)量存在如下關(guān)系：

　　由于未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后沒有改變，故反應前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。即：

　　反應物的總質(zhì)量=反就后各種物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　例如：8 g氧氣與2 g氫氣反應，生成9 g水，剩余1 g氫氣。

　　參加反應的物質(zhì)質(zhì)量為8 g+1 g=生成的物質(zhì)的總質(zhì)量9 g

　　而反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為8 g+2 g=10 g；

　　反應后各種物質(zhì)為9 g水，還有1 g氫氣未參加反應而留在反應容器中，故反應后的物質(zhì)總質(zhì)量為9 g+1 g=10 g。

　　反應前物質(zhì)的總質(zhì)量8 g+2 g=反應后各種物質(zhì)的總質(zhì)量9 g+1 g。

　　3.質(zhì)量守恒定律是自然界中普遍遵循的一個原則，在我們生活的環(huán)境中，不存在質(zhì)量守恒定律不成立的情景。因此，不要輕意懷疑其正確性。

　　【例1】下列實驗現(xiàn)象是否違反了質(zhì)量守恒定律，并加以解釋。

　　⑴過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了。

　　⑵鐵生銹后，質(zhì)量增加了。

　　⑶mg碳在ng氧氣中完全燃燒，一定生成(m+n)g二氧化碳。

　　答：⑴沒有違反質(zhì)量守恒定律。因為反應過程中有氧氣放出，導致質(zhì)量輕減。

　　⑵沒有違反質(zhì)量守恒定律。因為有氧氣等參加了化學反應，生成的鐵銹的質(zhì)量等于參加反應的鐵的.質(zhì)量加上參加反應的其他物質(zhì)的質(zhì)量，故生銹后質(zhì)量增加。

　　⑶違反了質(zhì)量守恒定律。這不是因為質(zhì)量守恒定律不成立，而是這種說法有問題。物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，必須按一定的質(zhì)量比反應，所以，mg碳和ng氧氣不一定能完全反應(也就是說，可能有一種物質(zhì)有剩余)，故生成物二氧化碳的質(zhì)量有可能是(m+n)g，也可能小于(m+n)g。

　　2.微觀解釋

　　下圖是水分解的微觀示意圖：

　　從圖中我們可以看出，該反應前后，分子的種類發(fā)生了變化(由從分子變成了氧分子和氫分子)，但反應前水中含有的氫原子和氧原子，反應后最終產(chǎn)物氧氣和氫氣中仍然含有氧原子和氫原子，原子種類沒有增減；從圖中還可以看出，每兩個水分子中含有2個氧原子和4個氫原子，反應后生成的一個氧分子中仍含有2個氧原子，生成的2個氫分子中也仍含有4個氫原子。即反應前后，原子的數(shù)目也沒有增減。

　　【歸納】化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合。在化學反應中，原子的種類和數(shù)目不變，因此，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

　　化學反應的實質(zhì)，在化學學科有著廣泛的應用。

　　【例2】用所學的化學知識回答下列問題：

　　⑴有人宣稱，加少量催化劑即可將水變成含碳元素的燃料油，請加以批駁。

　　⑵某種物質(zhì)完全燃燒后，只生成二氧化碳和水，這種物質(zhì)的組成中一定含有_元素，可能含有_元素。

　　答：⑴化學反應只是原子的重新組合，在化學反應過程中，元素的種類不變。水中不含碳元素，故通過化學反應，不可能產(chǎn)生含有元素的燃料油。

　　⑵碳、氫；氧。

　　(分析：由于生成物有二氧化碳和水，含有碳、氫、氧三種元素，則反應前各物質(zhì)中元素的種類也一定包含碳、氫、氧三種元素；反應物有某種物質(zhì)和氧氣，氧氣中只含有氧元素，故碳、氫元素一定來自這種可燃物，但無法判斷是否含有氧元素，故有上述答案。)

　　二、質(zhì)量守恒定律的驗證

　　質(zhì)量守恒定律研究的是物質(zhì)反應前后總質(zhì)量的關(guān)系，因此，探究實驗的實質(zhì)是稱量化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，并加以比較。

　　1.磷燃燒驗

　　取出天平，調(diào)平衡。待用。取一塊白磷，放入盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中(為防止白磷燃燒時，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的細砂)。將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中，在右盤添加砝碼、移動游碼，使天平平衡。如右上圖所示。取出錐形瓶及導管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。可見白磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，

　　重新放到托盤天平上，觀察天平仍然平衡。2.鐵和硫酸銅反應

　　在100 mL燒杯中加入約30 mL稀硫酸銅溶液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數(shù)，記錄。如右圖。

　　將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中，可觀察到鐵釘表面析出一層紫紅色的物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺。如果時間足夠長，可看到溶液的顏色由藍色變淺綠色(但在學生實驗或教師演示實驗的時間內(nèi)，很難保證反應完全，故基本上看不到溶液變淺綠色的現(xiàn)象)。

　　將反應后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再次稱量，讀出讀數(shù)，記錄。將兩次稱量的結(jié)果加以比較，質(zhì)量相等。

　　⑶碳酸鈉與鹽酸的反應

　　把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應。再把燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。如右圖。

　　天平不再平衡。說明該實驗不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。⑷鎂條燃燒

　　取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄稱得的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃。

　　鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的強光，生成白色固體氧化鎂。再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物和石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量。比較兩次稱量的質(zhì)量。天平不平衡，說明該反應不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

　　【實驗分析】

　　磷燃燒的實驗在密閉容器里反應，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用于驗證質(zhì)量守恒定律。

　　鐵和硫酸銅溶液反應的實驗，雖不在密閉容器里進行，但沒有生成氣體，反應前后各種物質(zhì)的都在燒杯中，故也可以用于質(zhì)量守恒定律的驗證。

　　碳酸鈉和鹽酸的反應，由于有二氧化碳氣體產(chǎn)生擴散到反應容器之外，導致反應后物質(zhì)減少，生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量。該反應不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

　　鎂條燃燒，參加反應的物質(zhì)是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂(不考慮其他反應物與生成物)。生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量。但由于質(zhì)量時生成的氧化鎂大多以白煙的形式擴散到空氣中去了，故總質(zhì)量與參加反應的鎂的質(zhì)量無法比較。

　　【歸納】從上述討論可以看出，進行質(zhì)量守恒定律驗證的反應，不能有氣體產(chǎn)生(也不能有氣體參與反應)。

　　【延伸討論】能否用碳酸鈉和鹽酸反應驗證質(zhì)量守恒定律?

　　碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳。

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　按如圖1所示，在錐形瓶中加適量碳酸鈉粉末，小試管中加適量的稀鹽酸，用氣球封住錐形口；稱量整個裝置的總質(zhì)量。傾斜裝置，使小試管中的稀鹽酸倒出與硫酸銅反應。由于有大量二氧化碳生成，致氣球脹大，如圖2。待反應結(jié)束后，再次稱量裝置的總質(zhì)量。

　　可能有不少同學認為這種裝置可以得出正確結(jié)論。即反應前后所稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量相等。理由是，產(chǎn)生的二氧化碳并沒有脫離反應體系。

　　但我們還應該考慮到，由于氣球脹大，在空氣中產(chǎn)生了比較大的浮力，導致在天平上稱量時，讀數(shù)減少。故這種實驗方案不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

　　(如：2.12 g碳酸鈉與稀鹽酸完全反應，可生成二氧化碳0.88 g，在標準狀況下，這些二氧化碳的體積為0.02 L，此時所產(chǎn)生的浮力為0.026 g，超出了實驗室所用天平的感量。天平顯示不平衡。)

　　三、化學方程式

　　1.概念

　　用化學式來表示化學反應的式子叫化學方各式。

　　如：2H2+O2 2H2O，3Fe+2O2Fe3O4等，都是化學方程式。

　　2.化學方程式反映的信息

　　以2H2+O22H2O為例，從該化學方程式中，我們可以看出：

　　⑴該反應的反應物是氫氣(H2)和氧氣(O2)，生成物是水(H2O)；

　　⑵該反的反應條件為點燃；

　　⑶該反應中氫氣、氧氣和水的分子個數(shù)比為2∶1∶2；

　　⑷可以通過簡計算，得知反應物、生成物各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　2H2+O22H2O 4∶32∶36

　　由此計算結(jié)果可知，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，可生成36份質(zhì)量的水。

　　3.化學方程式的讀法

　　化學方程式中，"+"號讀作"和"，"="讀作"生成"。

　　以2H2+O2 2H2O反應為例。

　　⑴讀出反應物、生成物的名稱：氫氣和氧氣在點燃條件下生成水。

　　⑵讀出反應中各種物質(zhì)的微粒個數(shù)比：每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　(說明：這種讀法讀化學方程式時，一定加"每"字)。

　　⑶讀出反應物、生成物的質(zhì)量比：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應，生成36份質(zhì)量的水。

　　(說明：這種讀法讀化學方程式時，一定加"每"字)。

　　【強調(diào)】化學方程式的第一種讀法，也是我們記憶化學方程式的一種方法。即記住參加反應的物質(zhì)是什么，生成物是什么，再根據(jù)化學式的寫法，寫出其化學式。至于化學方程式的寫法，下節(jié)課再學習。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 2

　　一、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關(guān)鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。

　　三、學生情況分析

　　學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結(jié)演示

　　十、教學過程：

　　教師活動學生活動教學意圖

　　【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問：它發(fā)生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

　　2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。學生活動聆聽教學意圖程

　　【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定

　　實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱量記錄：

　　反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應后的`總質(zhì)量是（）克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應后的總質(zhì)量是（）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱實驗現(xiàn)象反應后

　　質(zhì)量和結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。

　　４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度

　　【板書】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。

　　教學過程【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流：實驗記錄：

　　反應前、后質(zhì)量加深對定律的理解教【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

　　過【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎(chǔ)上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　　（三個不變）學生歸納并記錄培養(yǎng)學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影思考并回答知識的運用

　　程【反思評價】通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。學生自由發(fā)言學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業(yè)：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 3

　　一、教學目標

　　(一)知識與技能目標

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

　　2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的原因

　　3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關(guān)系

　　4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析解決問題的能力以及歸納、總結(jié)實踐能力。

　　(二)過程與方法目標

　　1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

　　2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。

　　2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　二、重點，難點

　　1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用

　　2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

　　三、教學準備

　　1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應式等

　　2、學生實驗用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。

　　四、教學過程

　　五、板書設計

　　課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律

　　原子的種類

　　原子的數(shù)目

　　原子的質(zhì)量

　　1.解釋反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化

　　2.用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量

　　3.推斷反應物或生成物的組成元素

　　六、教學反思

　　本節(jié)課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的'參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學生的科學素養(yǎng).

　　這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節(jié)課的色彩，教學效果明顯。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 4

　　一、教學目標：

　　一)知識目標

　　1.通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，知道化學反應中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　二)能力目標

　　1.提高學生閱讀理解、語言表達、實驗操作、分析思維能力，體會科學探究的方法。

　　2.初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　三)情感目標

　　1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神;

　　2.使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　二、重點：實驗探究認識質(zhì)量守恒定律

　　難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用

　　三、教學方法：

　　實驗探究、多媒體

　　四、儀器、藥品：

　　稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。

　　五、教學過程：

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【復習提問】

　　同學們請回憶一下，探究實驗包括哪些環(huán)節(jié)呢？

　　【學生回答】

　　提出問題、假設猜想、設計方案實驗探究、得出結(jié)論、反思

　　鞏固探究實驗的一般步驟，掌握科學方法

　　【引入新課】

　　一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”

　　【提出問題】

　　化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢？

　　激發(fā)學生學習興趣

　　【學生交流表達】

　　【假設猜想】

　　化學變化中反應物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量

　　培養(yǎng)學生思維能力、鍛煉學生口頭語言表達能力

　　【提問】

　　如何證明哪一種假設是正確的.呢？

　　【設計方案實驗探究】

　　【指導學生閱讀】

　　閱讀教材：方案一、方案二

　　幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。

　　【播放實驗錄像】

　　學生觀看錄像

　　觀察現(xiàn)象、模仿實驗操作

　　幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。

　　【指導學生分組實驗】

　　【學生分組實驗】

　　方案一、方案二

　　實驗5－1實驗5－2

　　學生動手實驗體會科學探究

　　提高學生的實驗觀察能力、提高學生的實驗操作能力

　　【引導學生觀察實驗現(xiàn)象】

　　教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示

　　【小組歸納實驗現(xiàn)象】

　　培養(yǎng)學生合作學習的習慣

　　從量的角度理解化學反應

　　【引導學生分析】

　　上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

　　多媒體展示分析過程

　　【學生分析】

　　培養(yǎng)學生分析思維能力

　　多媒體直觀形象

　　【得出結(jié)論】

　　【總結(jié)】

　　建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識體系

　　【閱讀資料】

　　了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。

　　了解化學史培養(yǎng)科學態(tài)度科學精神

　　【反思】

　　實驗5－1在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應不遵循質(zhì)量守恒定律呢？

　　【學生分析】

　　＞

　　培養(yǎng)思維的全面性、準確性

　　進一步理解定律

　　實驗5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕？

　　播放實驗錄像

　　學生觀察并分析

　　【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應注意的地方

　　注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實驗現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換

　　思維的全面性

　　【提問】如何改進實驗實驗5－1,實驗5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？

　　【學生交流】

　　運用知識解決問題

　　【學生練習】：1、2

　　運用知識

　　【提問】

　　為什么參加化學反應的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？

　　引入下一環(huán)節(jié)

　　【播放動畫】

　　水的分解

　　增強直觀

　　理解化學反應的實質(zhì)

　　理解守恒原因

　　師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因

　　構(gòu)建學生自我的知識體系

　　學生練習：3、4

　　運用知識

　　【作業(yè)】：請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設計一個方案驗證質(zhì)量守恒定律。

　　學生設計實驗

　　自我提高和升華

　　學生練習

　　1、在A+B=C中，若a克A完全反應生成c克C，即消耗B為( )克。

　　2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：

　　高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。

　　3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。

　　4、在化學反應2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學式用A 、B表示為( )。

　　A、A2B3 　　　　 B、AB3 　　C、A2B6 　　　　 D、 A2B4

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 5

　　教學目標

　　1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。

　　2、應用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。

　　教學過程

　　一、情景導入（借多媒體）

　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學習，我們就會做出正確的判斷。

　　化學史簡介：1774年，法國化學家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？

　　二、探究學習（借多媒體）

　　（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。

　　（二）探究實驗學生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）

　　1、紅磷在密閉容器中的燃燒；

　　2、鐵釘與硫酸銅溶液的'反應；

　　3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；

　　4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；

　　5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；

　　6、鎂條的燃燒。

　　（三）學生在教師的引導下，根據(jù)實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實驗的表格內(nèi)容。

　　三、從微觀角度，剖析化學反應的實質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律

　　（借多媒體展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。

　　四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。

　　如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 6

　　一、說教材

　　(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，它的應用貫穿于整個中學化學。

　　(針對教材實際和學生學情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學變化的微觀過程。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應的認識，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學生已有的知識基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識體系。

　　(教學目標)

　　知識與技能：

　　1、從微觀角度理解化學反應質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。

　　2、會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學現(xiàn)象和問題。

　　過程與方法：

　　2、培養(yǎng)學生的實驗設計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。

　　3、了解科學探究的一般過程，逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、通過體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐，有助于學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

　　在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容：實驗探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應用質(zhì)量守恒定律解題。

　　二、說教法和學法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”加之在此之前學生的學習有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學生通過分析化學變化“微觀”過程中的量變來推斷化學變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學生已有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導學生進一步認識化學反應，去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題，采用實驗探究的教學方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學生體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學研究的一般方法，感悟科學研究的品質(zhì)和態(tài)度。

　　但畢竟探究這種方法論的教學對于初三學生來說有一定的難度，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學方法。

　　如在本節(jié)中當提出“反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)

　　包括在對化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學生。讓學生暢所欲言、各抒己見。在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學生的實驗稱量過程，引導學生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)

　　最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實驗設計，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學會綜合分析，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導探究方向)

　　另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設計，選了反應物、生成物盡可能便于稱量，反應簡單，現(xiàn)象明顯，實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學生探究：

　　①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

　　②澄清石灰水中吹氣

　　③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應

　　在實驗之始，也向?qū)W生作了提示引導：

　　發(fā)生了什么反應?(反應原理)

　　稱哪些物質(zhì)?(反應物、生成物分析)

　　怎么稱?(實驗的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))

　　并在學生課堂實驗單上體現(xiàn)出來，便于學生操作和梳理。(降低難度、引導探究方向)

　　三、說教學程序

　　序號

　　教學環(huán)節(jié)

　　主題

　　備注說明

　　創(chuàng)設情境、動畫模擬（微觀）引導學生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）

　　問題：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？

　　在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。

　　提出假設、設計實驗

　　建立質(zhì)量守恒的概念

　　學生提出假設、分組實驗驗證、教師實驗演示，引證科學簡史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識體系，讓學生體驗科學探究的一般過程。

　　實驗探究、討論交流

　　歸納總結(jié)、得出結(jié)論

　　理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容

　　解釋應用、拓展提高

　　質(zhì)量守恒定律的應用

　　體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。

　　作業(yè)布置、學以致用

　　假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”你會加盟嗎？

　　請談一談你的想法。

　　情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。通過遠古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號發(fā)射過程中，推進劑液氫液氧的反應及氫氣+氫氣→水的動畫模擬，帶

　　領(lǐng)學生進入奇妙的化學世界，激發(fā)學生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。

　　2、實驗探究，合作交流

　　本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設-設計實驗-實驗驗證-得出結(jié)論”來組織教學，讓學生分組進行實驗，得出結(jié)論。這樣學生通過做實驗、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的含義，體驗化學的'再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個實驗的歸納是沒有說服力的。當年科學家們做了大量的實驗，歷經(jīng)幾代科學家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史，不僅讓學生學習科學家們敢想敢做，嚴謹、堅持的科學態(tài)度，也增強了研究的科學性。

　　3、解釋應用，拓展提高

　　理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題(建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題)：

　　①氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?

　　(第1題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的“質(zhì)量總和”;)

　　②Ⅰ、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應，能生成克水

　　Ⅱ、4克氫氣在100克氧氣中完全反應，能生成克水。

　　(第2題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)

　　③Ⅰ、植物的光合作用可以表示為：

　　光合作用

　　二氧化碳+水→淀粉+氧氣

　　催化劑

　　則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

　　(第3題意在凸顯化學反應前后“元素的種類”不變。)

　　光合作用

　　Ⅱ、若已知植物光合作用的化學方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2

　　催化劑

　　則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。

　　(第3題意在凸顯化學反應前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)

　　4、作業(yè)的布置：

　　假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”你會加盟嗎?請談一談你的想法。

　　體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。

　　四、教學設計反思

　　本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。

　　1.兩個體現(xiàn)

　　(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念;

　　(2)體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。

　　2.四個突出

　　(1)以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn);

　　(2)以思維為核心，開展問題探究;

　　(3)以學生為主體，促進知識內(nèi)化;

　　(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 7

　　本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

　　本節(jié)教學目的：

　　1、過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實。

　　2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　本節(jié)重點難點：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學式、

　　核心知識

　　1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、

　　2、解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒、

　　3、實質(zhì)：參加化學反應的'物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程、

　　典型例題

　　例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質(zhì)量是?克，同時會生成氯化鉀?克、

　　分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

　　解答?（a+b-c）克? (c一b)克

　　例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減小？為什么？

　　分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO

　　解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、

　　例3?化學反應前后肯定沒有變化的是（）

　　①原子的數(shù)目?

　　②分子的數(shù)目?

　　③元素的種類?

　　④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和?

　　⑤物質(zhì)的種類?

　　⑥原子的種類

　　A①④⑥??

　　B、①③⑤?

　　C、①③④⑥??

　　D、①③④⑤⑥

　　分析?質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、

　　解答?選C.

　　例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）

　　A、一定含有C、H、O三種元素

　　B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有

　　C、H元素，可能含有O元素

　　D、可能含有C、H、O元素

　　分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.

　　解答?應選（C）

　　第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 8

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　⑴在理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質(zhì)的組成。

　　⑵初步了解化學方程式的表示意義。

　　2、過程與方法

　　培養(yǎng)學生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。

　　【重、難點】

　　質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用

　　【教學方法】

　　合作學習法、歸納法、講授法

　　【授課類型】

　　授新課

　　【教具】

　　多媒體課件

　　【教學程序】

　　復習提問：

　　1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。

　　2、請同學用化學式表示下列化學反應。

　　⑴碳在氧氣中燃燒

　　⑵硫在氧氣中燃燒

　　⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水

　　討論：

　　⒈剛才同學們寫的3個化學反應表達式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）

　　導入新課：化學上有沒有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質(zhì)量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。

　　提問：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？

　　講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）

　　過渡：用文字表示化學反應雖然直觀地表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

　　講解：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

　　討論：以為例，分析化學方程式表達了哪些意義？

　　課件展示：

　　歸納：

　　化學方程式的意義：

　　⒈表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。

　　⒉表明反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　⒊表明化學反應中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。

　　討論：如何讀：

　　講解：化學方程式的讀法：

　　⒈讀出反應物、生成物和反應條件

　　如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　⒉讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　課堂練習

　　從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？

　　（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。

　　①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

　　②這個反應需在加熱的條件下方能進行。

　　③每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。

　　④利用這個反應可制取銅。

　　⑵硫在氧氣中燃燒的反應：S+O2=SO2

　　⑶鐵與硫酸銅溶液的.反應：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　鞏固練習

　　⒈化學方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

　　A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水

　　B.氫氣加氧氣等于水

　　C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子

　　D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水

　　2.已知反應A+B＝C+D,且A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質(zhì)量為()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。

　　九年級化學5.1質(zhì)量守恒定律教案 9

　　教學目標：

　　1、認識質(zhì)量守恒定律

　　2、認識化學反應中原子種類、數(shù)目沒有變化。

　　教學重點：

　　1、在實驗過程中認識質(zhì)量守恒定律。

　　2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　3、質(zhì)量守恒定律的應用。

　　教學難點：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　實驗用品：

　　演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。

　　學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學過程：

　　第一部分：引題

　　師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。

　　師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學習相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。

　　第二部分：引導理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)

　　師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據(jù)是什么？

　　生：是否有新物質(zhì)的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質(zhì)叫做生成物。

　　這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應的物質(zhì)叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。

　　從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？

　　他們之間可能存在哪些關(guān)系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量，一個是反應前的質(zhì)量，一個是反應后的質(zhì)量。

　　（將白磷放入錐形瓶，讓學生上來稱量）

　　有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結(jié)論。

　　（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現(xiàn)象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。

　　下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　（講解實驗，提醒：需要稱兩個質(zhì)量，反應前質(zhì)量，反應后質(zhì)量，觀察反應現(xiàn)象）

　　學生實驗，教師巡視、指導

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量有沒有變化？

　　生：沒有變化。

　　師：又可以畫上一個等號。

　　化學反應中，反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　我來解釋一下，反應物指的'是參加反應的物質(zhì)，反應物質(zhì)量指的是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質(zhì)量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質(zhì)量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律。“這句話對不對？

　　生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學反應來說的。

　　師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規(guī)律呢？

　　（學生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學反應的微觀本質(zhì)進行考慮，化學反應的本質(zhì)是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個過程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會不會發(fā)生變化。

　　生：不會。

　　師：在化學反應中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。

　　（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現(xiàn)象。）

　　學生進行實驗

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？

　　生：產(chǎn)生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進入了空氣中。

　　師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。

　　如果要讓這個實驗能驗證質(zhì)量守恒應該怎么做？